Elektrochemia
Ogniwa galwaniczne: anoda i katoda, równania reakcji na elektrodach, SEM z potencjałów standardowych, szereg elektrochemiczny, akumulatory i ogniwa paliwowe, korozja i ochrona metali.
Przykłady losujemy z bogatej bazy zadań - każde kliknięcie daje inny zestaw.
Zawęź temat
Rozwiązane: 0 z 10
Wybierz odpowiedź.
Schemat ogniwa galwanicznego: Mn | Mn²⁺ || Cd²⁺ | Cd (E°(Mn²⁺/Mn) = −1,185 V, E°(Cd²⁺/Cd) = −0,403 V). Które równanie opisuje reakcję zachodzącą na anodzie?
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w woltach (V) z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.
Ogniwo galwaniczne zbudowano z półogniw Ni | Ni²⁺ i Al | Al³⁺. Przyjmij potencjały standardowe (tablice CKE): E°(Ni²⁺/Ni) = −0,257 V, E°(Al³⁺/Al) = −1,676 V. Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.
V
Wybierz odpowiedź.
Do roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) (CuSO₄) wrzucono kawałek magnezu (Mg). Przyjmij potencjały standardowe (tablice CKE): E°(Mg²⁺/Mg) = −2,372 V, E°(Cu²⁺/Cu) = 0,342 V. Które zdanie jest prawdziwe?
Wybierz odpowiedź.
Który materiał jest anodą (ulega utlenieniu) w zwykłej baterii cynkowo-węglowej (ogniwie Leclanchégo)?
Wybierz odpowiedź.
Względem jakiego półogniwa mierzy się potencjały standardowe półogniw?
Wybierz odpowiedź.
Stalową blachę połączono z blachą miedzianą i zostawiono w wilgotnym powietrzu. Co się stanie?
Wybierz odpowiedź.
Schemat ogniwa galwanicznego: Sn | Sn²⁺ || Pb²⁺ | Pb (E°(Sn²⁺/Sn) = −0,138 V, E°(Pb²⁺/Pb) = −0,126 V). Które równanie opisuje reakcję zachodzącą na anodzie?
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w woltach (V) z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.
Ogniwo galwaniczne zbudowano z półogniw Ni | Ni²⁺ i Cd | Cd²⁺. Przyjmij potencjały standardowe (tablice CKE): E°(Ni²⁺/Ni) = −0,257 V, E°(Cd²⁺/Cd) = −0,403 V. Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.
V
Wybierz odpowiedź.
Kawałek miedzi (Cu) wrzucono do rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI). Przyjmij potencjały standardowe (tablice CKE): E°(Cu²⁺/Cu) = 0,342 V, E°(2H⁺/H₂) = 0,000 V. Które zdanie jest prawdziwe?
Wybierz odpowiedź.
Który pierwiastek jest podstawą akumulatorów w telefonach komórkowych i laptopach?
Ten adres to konkretny zestaw - każdy, kto go otworzy, dostanie dokładnie te same zadania. Wystarczy skopiować link z paska przeglądarki i wysłać klasie. Na górze strony możesz wygenerować nowy zestaw zadań.