Mol i stechiometria
Mol i stała Avogadra, masa molowa, objętość gazu w warunkach normalnych, obliczenia z równań reakcji, wzór empiryczny i rzeczywisty.
Przykłady losujemy z bogatej bazy zadań - każde kliknięcie daje inny zestaw.
Zawęź temat
Rozwiązane: 0 z 10
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w gramach (g).
Przyjmij masy molowe: Fe - 56 g/mol, O - 16 g/mol. Oblicz masę 3 mol Fe₂O₃ (tlenek żelaza(III)).
g
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w molach (mol).
Przyjmij NA = 6,02·10²³ mol⁻¹. Próbka O₂ (tlen) zawiera 1,505·10²³ cząsteczek. Ile to moli?
mol
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w decymetrach sześciennych (dm³).
Objętość molowa gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³/mol. Oblicz objętość, jaką w warunkach normalnych zajmuje 0,2 mol CO₂ (tlenek węgla(IV)).
dm³
Rozwiąż zadanie. Wpisz wzór zwykłymi cyframi, np. Fe2O3.
Przyjmij masy molowe: H - 1 g/mol, O - 16 g/mol. W próbce pewnego związku znajduje się 2,5 g wodoru i 40 g tlenu. Ustal wzór empiryczny (najprostszy) tego związku.
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w g/mol.
Przyjmij masy molowe: K - 39 g/mol, N - 14 g/mol, O - 16 g/mol. Oblicz masę molową związku: KNO₃ (azotan(V) potasu).
g/mol
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w molach (mol).
Przyjmij masy molowe: Ca - 40 g/mol, O - 16 g/mol, H - 1 g/mol. Ile moli Ca(OH)₂ (wodorotlenek wapnia) znajduje się w próbce o masie 74 g?
mol
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w decymetrach sześciennych (dm³).
Przyjmij masy molowe: O - 16 g/mol. Objętość molowa gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³/mol. Przebieg reakcji opisuje równanie: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje H₂, który przereaguje, jeżeli w reakcji bierze udział 48 g O₂.
dm³
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w gramach (g).
Przyjmij masy molowe: C - 12 g/mol, H - 1 g/mol, O - 16 g/mol. Przebieg reakcji opisuje równanie: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Oblicz, ile gramów O₂ przereaguje, jeżeli w reakcji bierze udział 33 g C₃H₈.
g
Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w molach (mol).
Ile moli atomów chloru znajduje się w 5 mol Cl₂ (chlor)?
mol
Rozwiąż zadanie. Wpisz wzór zwykłymi cyframi, np. Fe2O3.
Przyjmij masy molowe: C - 12 g/mol, H - 1 g/mol, O - 16 g/mol. W próbce pewnego związku znajduje się 1,2 g węgla, 0,2 g wodoru i 1,6 g tlenu. Masa molowa tego związku wynosi 60 g/mol. Ustal jego wzór rzeczywisty (sumaryczny).
Ten adres to konkretny zestaw - każdy, kto go otworzy, dostanie dokładnie te same zadania. Wystarczy skopiować link z paska przeglądarki i wysłać klasie. Na górze strony możesz wygenerować nowy zestaw zadań.