Uczeń ma przygotować roztwór opisany na etykiecie butelki (rysunek). Wodę odmierza cylindrem miarowym; gęstość wody to 1 g/cm³. Który sposób postępowania jest poprawny?

Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w gramach (g).

Przyjmij masy molowe: C - 12 g/mol, H - 1 g/mol, O - 16 g/mol. Ile gramów C₁₂H₂₂O₁₁ (sacharoza) trzeba odważyć, żeby przygotować 400 cm³ roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm³?

Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w procentach (%).

Roztwór substancji X o masie molowej 150 g/mol ma stężenie 1,75 mol/dm³ i gęstość 1,05 g/cm³. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

Wybierz odpowiedź.

Co to jest emulsja?

Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w mol/dm³.

Przyjmij masy molowe: K - 39 g/mol, O - 16 g/mol, H - 1 g/mol. W wodzie rozpuszczono 0,28 g KOH (wodorotlenek potasu) i otrzymano 50 cm³ roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

mol/dm³

Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w gramach (g).

Roztwór chlorku potasu (KCl) nasycony w temperaturze 80 °C, zawierający 300 g wody, ochłodzono do 20 °C. Rozpuszczalność tej soli wynosi 51,3 g w 80 °C i 34,2 g w 20 °C (na 100 g wody). Oblicz masę soli, która się wykrystalizuje.

Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w mol/dm³.

Do 20 cm³ roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm³ dolano wody do objętości 200 cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

mol/dm³

Rozwiąż zadanie. Wynik podaj w procentach (%).

Zmieszano 500 g roztworu o stężeniu 20% z 100 g roztworu tej samej substancji o stężeniu 8%. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Wybierz odpowiedź.

Mieszaninę piasku z wodą przesączono w zestawie pokazanym na rysunku. Gdzie po sączeniu znajdą się ziarna piasku?

Wybierz odpowiedź.

Uczeń ma przygotować w kolbie miarowej pokazanej na rysunku roztwór KCl o stężeniu 0,2 mol/dm³ (M = 74,5 g/mol). Który sposób postępowania jest poprawny?

Ten adres to konkretny zestaw - każdy, kto go otworzy, dostanie dokładnie te same zadania. Wystarczy skopiować link z paska przeglądarki i wysłać klasie. Na górze strony możesz wygenerować nowy zestaw zadań.